Главная
Уранил азотнокислый — неорганическое соединение, азотнокислая окись урана. Имеет формулу UO2(NO3)2 (безводный); UO2(NO3)2·6H2O (кристаллогидрат).
Роль металла в этой соли исполняет катион уранила [UO2]2+.
Физические свойства
Кристаллы жёлтого цвета с зеленоватым отблеском, легко растворимые в воде. Водный раствор имеет кислую реакцию. Также растворим в этаноле, ацетоне и эфире, нерастворим в бензоле, толуоле и хлороформе. Молекулярный вес безводной формы 394,04; кристаллогидрата 502,13.
Химические свойства
При нагревании кристаллы плавятся и выделяют азотную кислоту и воду. Кристаллогидрат легко выветривается на воздухе.
Характерная реакция — при действии аммиака образуется жёлтый осадок урановокислого аммония.
Обладает свойством дубить желатин. Ядовит.
Получение
Получают растворением трехокиси урана в азотной кислоте:
U O 3 + 2 H N O 3 → U O 2 ( N O 3 ) 2 + H 2 O {displaystyle {mathsf {UO_{3}+2HNO_{3} {xrightarrow {}} UO_{2}(NO_{3})_{2}+H_{2}O}}}Применение
В фотографии на основе солей серебра применяется как усилитель негативов и для тонирования готовых отпечатков (рецепт на основе азотнокислого уранила окрашивает фотоснимок в красно-коричневые тона). При этом часть серебра в изображении заменяется на железосинеродистый уранил (UO2)2[Fe(CN)6].
Реакции протекают по уравнениям:
4 A g + 4 K 3 [ F e ( C N ) 6 ] = 3 K 4 [ F e ( C N ) 6 ] + A g 4 [ F e ( C N ) 6 ] {displaystyle {mathsf {4Ag+4K_{3}[Fe(CN)_{6}]=3K_{4}[Fe(CN)_{6}]+Ag_{4}[Fe(CN)_{6}]}}} A g 4 [ F e ( C N ) 6 ] + 2 U O 2 ( N O 3 ) 2 = 4 A g N O 3 + ( U O 2 ) 2 [ F e ( C N ) 6 ] {displaystyle {mathsf {Ag_{4}[Fe(CN)_{6}]+2UO_{2}(NO_{3})_{2}=4AgNO_{3}+(UO_{2})_{2}[Fe(CN)_{6}]}}}Азотнокислый уранил входит в состав промышленно выпускаемых усилителей, применяемых в фотопечати, в частности, ОРВО 604.