Главная
Новости
Строительство
Ремонт
Дизайн и интерьер




13.01.2022


29.12.2021


09.12.2021


09.12.2021


08.11.2021





Яндекс.Метрика





Оксид молибдена(IV)

14.03.2022

Оксид молибдена(IV) — неорганическое соединение, оксид металла молибдена с формулой MoO2, коричнево-фиолетовые кристаллы, не растворимые в воде.

Получение

  • Действие перегретого водяного пара на металлический молибден:
M o + 2 H 2 O   → 700 − 800 o C   M o O 2 + 2 H 2 {displaystyle {mathsf {Mo+2H_{2}O {xrightarrow {700-800^{o}C}} MoO_{2}+2H_{2}}}}
  • Действие на молибден диоксида углерода:
M o + 2 C O 2   → 1200 o C   M o O 2 + 2 C O {displaystyle {mathsf {Mo+2CO_{2} {xrightarrow {1200^{o}C}} MoO_{2}+2CO}}}
  • Восстановление водородом оксида молибдена(VI):
M o O 3 + H 2   → 450 − 470 o C   M o O 2 + H 2 O {displaystyle {mathsf {MoO_{3}+H_{2} {xrightarrow {450-470^{o}C}} MoO_{2}+H_{2}O}}}
  • Гидролиз перегретым водяным паром сульфида молибдена(IV):
M o S 2 + 2 H 2 O   → 500 o C   M o O 2 + 2 H 2 S {displaystyle {mathsf {MoS_{2}+2H_{2}O {xrightarrow {500^{o}C}} MoO_{2}+2H_{2}S}}}
  • Разложение холодной концентрированной серной кислотой сульфида молибдена(IV):
M o S 2 + 2 H 2 S O 4   → 5 o C   M o O 2 ↓ + 2 S ↓ + S O 2 ↑ + 2 H 2 O {displaystyle {mathsf {MoS_{2}+2H_{2}SO_{4} {xrightarrow {5^{o}C}} MoO_{2}downarrow +2Sdownarrow +SO_{2}uparrow +2H_{2}O}}}

Физические свойства

Оксид молибдена(IV) образует коричнево-фиолетовые кристаллы моноклинной сингонии, пространственная группа P 21, параметры ячейки a = 0,5601 нм, b = 0,4843 нм, c = 0,5526 нм, β = 119,45°, Z = 4.

Не растворим в воде, р ПР = 50,0.

Обладает металлической проводимостью.

Химические свойства

  • Разлагается при нагревании:
3 M o O 2   → 1800 o C   M o + 2 M o O 3 {displaystyle {mathsf {3MoO_{2} {xrightarrow {1800^{o}C}} Mo+2MoO_{3}}}}
  • Реагирует с горячей концентрированной азотной кислотой:
M o O 2 + 2 H N O 3   → 90 o C   M o O 3 ↓ + 2 N O 2 ↑ + H 2 O {displaystyle {mathsf {MoO_{2}+2HNO_{3} {xrightarrow {90^{o}C}} MoO_{3}downarrow +2NO_{2}uparrow +H_{2}O}}}
  • С щелочами образует молибдаты(IV):
M o O 2 + 2 N a O H   ⇄   N a 2 M o O 3 + H 2 O {displaystyle {mathsf {MoO_{2}+2NaOH ightleftarrows Na_{2}MoO_{3}+H_{2}O}}}
  • Восстанавливается водородом:
M o O 2 + 2 H 2   → 700 o C   M o + 2 H 2 O {displaystyle {mathsf {MoO_{2}+2H_{2} {xrightarrow {700^{o}C}} Mo+2H_{2}O}}}
  • Реагирует с хлором:
M o O 2 + C l 2   → 350 o C   M o C l 2 O 2 {displaystyle {mathsf {MoO_{2}+Cl_{2} {xrightarrow {350^{o}C}} MoCl_{2}O_{2}}}}
  • Реагирует с тетрахлорметаном:
M o O 2 + 2 C C l 4   → 250 o C   M o C l 4 + 2 C C l 2 O {displaystyle {mathsf {MoO_{2}+2CCl_{4} {xrightarrow {250^{o}C}} MoCl_{4}+2CCl_{2}O}}}